题目内容：

0.2摩尔某有机物和0.4摩尔氧气在密闭容器里燃烧后,产物为二氧化碳 一氧化碳和水,产物依次通浓硫酸后,浓硫
硫酸增重10.8克,通过灼热的氧化铜充分反应后,是氧化铜失重3.2克,最后通入碱石灰,碱石灰增重17.6克.1.求水 一氧化碳和二氧化碳的物质的量.2.求该有机物的分子式.3.若0.2摩尔该有机物能与9.2克钠恰好缓慢反应,通过计算推断该有机物的结构式.

优质解答

硫酸增重的是水的质量,所以生成水10.8÷18=0.6mol.
1molCO能还原1molCuO,所以生成CO为3.2÷16=0.2mol（每mol氧化铜减少1mol氧原子质量）
碱石灰总共增重17.6÷44=0.4mol
所以二氧化碳也是0.2mol
碳原子0.4mol氢原子1.2mol氧原子1.6mol 减去0.4mol氧气中0.8mol氧原子
C4H608
结构式等我翻笔记看看哪些基团能与Na反应