题目内容：

实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气.①所需的10%的硫酸质量是多少?②若只有98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?

优质解答

1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g