题目内容：

制氢气,求锌质量,稀硫酸质量,浓硫酸质量
实验室需用0.4g氢气,这些氢气若用锌和稀硫酸反映制得,需用锌多少?需要溶质质量分数为20%的稀硫酸多少?配制这些稀硫酸需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?（密度=1.84g/cm3)要过程

优质解答

设需要锌的质量为x,硫酸的质量为yZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 98 2x y 0.4g65:x=98:y=2:0.4g解得x=13g y=19.6gm稀硫酸=19.6g÷20%=98gm浓硫酸=19.6g÷98%=20gV浓硫酸=m:ρ=20g÷1.84g/cm3=10.87ml答：需要锌13g,稀硫酸98g...