题目内容：

用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）
A. FeO
B. Fe₂O₃
C. CuO
D. Cu₂O

优质解答

设反应的二氧化碳质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              60g 

44

x

＝

100

60g

x=26.4g
故32g某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半，即：26.4g×

16

44

=9.6g，所以改氧化物中金属元素与氧元素的质量比是（32g-9.6g）：9.6g=22.4：9.6=7：3
A．FeO中m（Fe）：m（O）=56：16=7：2，故A不符合；
B．Fe₂O₃中m（Fe）：m（O）=2×56：3×16=7：3，故B符合；
C．CuO中m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故C不符合；
D．Cu₂O中m（Cu）：m（O）=2×64：16=8：1，故D不符合；
故选B．