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向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化
题目内容：
向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化产物比还原产物多8.0克,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是多少
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D1:3优质解答
在SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中,3个S原子中有2个是氧化产物,1个是还原产物
所以：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1mol 2mol 96g 氧化产物－还原产物=64-32=32g
n 8g
n=0.25mol H2S为1-.025=0.75mol 选D
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D1:3
优质解答
所以：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1mol 2mol 96g 氧化产物－还原产物=64-32=32g
n 8g
n=0.25mol H2S为1-.025=0.75mol 选D
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