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一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克,碳元素占百分之三十六,先通入灼热的氧化铜中,再将气体通入澄清石灰水,问得到白色沉淀多少克
题目内容：
一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克,
碳元素占百分之三十六,先通入灼热的氧化铜中,再将气体通入澄清石灰水,问得到白色沉淀多少克优质解答
解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.
碳元素的质量为:10g×36%=3.6g
C + O2==== CO2↑
12 44
3.6g x
12/44=3.6g/x
x=13.2g
CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g y
44/100=13.2g/y
y=30g
碳元素占百分之三十六,先通入灼热的氧化铜中,再将气体通入澄清石灰水,问得到白色沉淀多少克
优质解答
碳元素的质量为:10g×36%=3.6g
C + O2==== CO2↑
12 44
3.6g x
12/44=3.6g/x
x=13.2g
CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O
44 100
13.2g y
44/100=13.2g/y
y=30g
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