题目内容：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1：1,则V可能为?
网上解析：若混合物全是CuS,其物质的量n（CuS）=n（CuO）=
12g
80g/mol
=0.15mol,转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等,设NO为xmol、NO2为xmol,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×0.15mol=0.075mol,转移电子物质的量0.075×10=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,
.
转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol这是怎么看出来的.CUS反应是生成硫单质?还是硫酸根,能写出化学反应方程式么,又有NO又有NO2.咋整?
转移电子物质的量0.075×10=0.75mol这个也不懂?

优质解答

整个过程中得失电子守恒,铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式反应中,铜元素最终全部转化为CuOCuO12g即0.15mol,故整个体系中原有铜元素0.15mol,即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15NO和NO2体积相等,说明生成物量相等整个...