题目内容：

足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况)
1、反应共消耗金属锌的质量为多少克?
2、是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明理由

优质解答

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.锌与二氧化硫,氢气的系数都是1：1,故物质的量为0.1mol,质量为5.6g.第二问中由于不知道二氧化硫与氢气的各自体积,也不知道硫酸体积,无法计算.

追问：

可是第一小题的答案是32.5g

追答：

答案有点问题吧，不是0.5mol啊，我上面答案应该是6.5g