题目内容：

锌与很稀的硝酸反应配平
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
这当中的NH4NO3为什么是-3价的,是怎么算出来的,麻烦告诉一下,要详细一点

优质解答

NH4NO3中的NH4的N是-3价的,根据价态互不交叉原理,邻位转化规律,因为NO3的价态没改变
0 +5 +2 -3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3价.
用化合价的方法配平它.Zn N
升2 降8 所以Zn前面乘以4,铵离子的N前面乘以1就是： 4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数,你要嫌麻烦,也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字,给降的元素乘以化合价升高的数字,不过要注意,最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数,最后一步要除去）
然后,你看前面有N的一个,后面有俩,先搞定N.后面总有10个N,前面1个,所以前面N乘以10 就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
现在Zn平的,N平的,现在数H和O,先算O吧,前面30个,后面（不算H2O的,因为H2O的是没配的,就靠它补齐数字的） 24+3=27个,少3个,所以H2O 乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H ：前面10个,后面4+6==10个 OK 平了.
呵呵,就是这么个方法哈.

追问：

我是在问NH4NO3为什么是-3价

追答：

你把这个化学式分一下 NH4NO3=NH3+HNO3，NH3是-3价，HNO3没发生氧化还原反应，是正5价，你说的-3价是电子的转移