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将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是：
题目内容：
将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L
则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是：
A.0.125mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol优质解答
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2So4 = ZnSO4 + H2
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
2.8L/22.4L = 0.125 mol
因为 2 mol Al可以生成3 mol H2,1 mol Mg 或者 Zn生成 1 mol H2
所以这个物质的量之和要小于0.125 mol.答案为：
B
则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是：
A.0.125mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol
优质解答
Zn + H2So4 = ZnSO4 + H2
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
2.8L/22.4L = 0.125 mol
因为 2 mol Al可以生成3 mol H2,1 mol Mg 或者 Zn生成 1 mol H2
所以这个物质的量之和要小于0.125 mol.答案为：
B
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