题目内容：

将Mg.Al.Zn三种金属混合物与足量稀硫酸反应,得3.36L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和可能是
0.125mol 0.15mol 0.2mol 0.215mol
取24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好与240ml0.02mol/L的KRO4反应生成Na2SO4,则元素R在还原产物中的价态是？将 15mL2molL 的Na2CO3 溶液逐滴加入到 60ml0.5mol L MCLn 盐溶液中,恰好将溶液中M （n+）离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCLn 中 n 值是A.4 B.3 C.2 D.1

优质解答

是在一个范围内,（0.1,0.15） 选0.125,只有Al 0.1 ,Mg和Zn的话是0.15

追问：

那就是可能是0.125mol呗？

追答：

用电子得失守恒来做24*0.05*2=240*0.02x ,可解得x=0.5数据是不是有点问题啊，如果是24ml,算出x=5，那生成物就是+2价，现在算出0.5就是+6.5，我觉得的数据可能有点问题

追问：

我按照40ml算的是+4价，这是我们今天刚考完的期中题，应该不会有错。算不出是+4价么？

追答：

哪里有40ml? 将 15mL2molL 的Na2CO3 溶液逐滴加入到 60ml0.5mol L MCLn 盐溶液中, 恰好将溶液中M （n+）离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCLn 中 n 值是A.4 B.3 C.2 D.1 这个可以按NaCl来求，因为溶液里除了沉淀就是NaCl了 15*2*2=60*0.5*n n=2 快点算我最佳答案呀