题目内容：

如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是

优质解答

HCN==H(+)+CN(-)
按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L（相差过大直接舍去）
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物质的浓度

追问：

能不能帮我写下公式~谢谢

追答：

对于一种酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全电离 HA===H+ +A- 则它的Ka=[H+][A-]/[HA] Ka就是电离常数，你带进去算就好了 反应式子里的浓度都是电离达到平衡的时候的物质的最终浓度