题目内容：

标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L,完全燃烧后生成4.05g水和 6.6gCO2,该烃的组成为 _____,这
0.1mol 混合气体有
0.45mol H(4.05g/18g/mol*2)
0.15mol C (6.6g/44g/mol)
则根据C为1.5mol/1mol混合气体
有混合气体为CHx：CyH2y=1:n
显然x=4
又(1+ny)/(1+n)=1.5
(x+2ny)/(1+n)=4.5
解得y=3 n=1/3
即CH4:C2H4=3:1

优质解答

应该按下面这样做,你直接推烷烃是CHx是有漏洞的,虽然这道题是对的,但是万一别的题烷烃是乙烷,你就有问题了.
设烷烃CxH2x+2为a mol,烯烃CyH2y 为 (0.1-a)mol
ax+(0.1-a)y=0.15
a(2x+2)+(0.1-a)*2y=0.45
然后分类讨论,根据x=1,2,3等等.去计算组成.
算到哪个不行了,就说明后面都不可能了.