题目内容：

某学生用质量分数为百分之九十八,密度为一点八四克每立方厘米的浓硫酸,配置零点二摩尔每升的硫酸溶液五百毫升,试回答下列问题.1.计算所需浓硫酸的体积2.从下列用品中选出实验所需要的仪器,除上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是3.该学生根据计算结果,进行如下实验操作,一,用量筒取计算所需体积的浓硫酸.向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌.三,立即将稀释后的溶液转入容量瓶中.四,然后将蒸馏水注入容量瓶至刻度线.五,把容量瓶盖盖紧,再震荡摇匀.上述实验中错误的是二,

优质解答

1、98%的浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2得：V1=C2V2/C1=0.2mol/L*500mL/18.4mol/L=5.4mL2、实验所需仪器：烧杯、10mL量...