题目内容：

下面是用百分之98的浓硫酸(密度为1.84克每立方厘米)配制成0.5摩尔每升的稀硫酸500
所需浓硫酸的体积为 13.6ml 我已经算出来了,将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L（标装）,原混合物的质量可能是

优质解答

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据C1V1=C2V2得
V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml
当混合物全部为铝时,设铝的质量为X
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
54 67.2
X 2.8L
X=2.25g
当混合物全部为锌时,设锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 22.4
Y 2.8L
Y=8.125g
当混合物全部为镁时,设镁的质量为Z
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 22.4
Z 2.8L
Z=3g
则原混合物的质量可能在2.25g～8.125g.
分析:此题利用极值法可进行求解.可假设混合物全部是铝,也可假设混合物全部是锌,也可假设混合物为镁,然后进行求解可得.