题目内容：

将0.2mol/LKCI和0.3mol/LCaCl2等体积混合,CI-浓度为
配制0.2mol的溶液200ml,需CuSO4.5H2O多少克
已知在1升MgCl2溶液中含有0.02molCl-,取出100ml该溶液,含有MgCl2多少克
在KCl,FeCl3和Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,测得C（K+）=0.3mol/L,C(Fe3+)=0.5mol/L,C(Cl-)=0.4mol/L,则C（SO42-）

优质解答

1.假设两种溶液各取一升,kcl为0.2mol,含氯离子0.2mol,CaCl2为0.3mol,含氯离子0.6mol.氯离子总物质的量为0.8mol,溶液体积为2L,浓度为0.4mol/L.
2.首先说你的题目错了,应该是0.2mol/L
需要硫酸铜的物质的量为0.04mol,需要五水硫酸铜的质量为0.04*280=11.2g
3.一升溶液中的氯化镁的物质的量为0.01mol,取出的溶液为一升的十分之一,所以氯化镁的物质的量为0.001mol,质量为95g/mol*0.001mol=0.095g
4.这个题用电中性来解决,也就是说溶液是不带电的,阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷.
设取一升该溶液,钾离子的物质的量为0.3mol,铁离子物质的量为0.5mol,所带正电荷的总量为1.8mol.氯离子的物质的量为0.4mol,所以硫酸根所带负电荷数应该为1.4mol,硫酸根的物质的量浓度为0.7mol/L.