题目内容：

在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入
接上边 2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100ml.
问（1）反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是多少
（2）充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少

优质解答

其实这道题应该用离子方程式来
8H(+)+3Cu+2NO3(-)=2NO+3Cu(2+)+4H2O
混核算中n(H+)=0.3*0.2+0.2*0.1=0.08,反应掉的Cu为0.03mol,也就是说反应掉64*0.03=1.92gCu,不足2g；所以Cu没有反应完全；第一问里H+已经反应完了,没有剩余；产生气体的物质的量为0.02mol,即NO3-全部转化为NO,所以也没有剩余,即H+与NO3-的物质的量均为0,第二问里溶液只剩下CuSO4,所以C(Cu2+）=C（SO42-)=0.3mol/L

追问：

我想问下硫酸起什么作用呢 硫酸不和铜反应啊

追答：

硫酸只是为这个反应提供了H+，让这个反应能进行下去……………………如果提问的这位同学暂时没明白我的这句话，可以结合我的解答过程来理解。两种酸，不问H+出处，只要溶入一个溶液了成为混合酸，所有的H+就是“一家人”。