题目内容：

有一包白色粉末,其中可能是硝酸钡,氯化钙,碳酸钾,
1.将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成.2.向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气体生成；3.取少量2.的溶液滴入稀硫酸.有白色沉淀生成；4.取少量2.的溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成.
试根据上述实验现象,判断原白色粉末的组成,并写出有关反应的化学方程式
.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
这一点实在是想不通啊 3种物质分别在水中都不能产沉淀啊、、

优质解答

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡
1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
3.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
4.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
三种物质都是电解质,在水中完全电离成阴阳离子,钙离子,钡离子与碳酸根离子均不共存,所以生成了沉淀,实际上也可以说是在溶液中发生了化学反应.