题目内容：

向2L密闭容器中通入a Mol气体A和b Mol气体B,在一定条件下发生反应：x A（g）＋yB（g）＝（＝有箭头,互相的）pC（g）＋qD（g）已知：平均反应速率Vc＝1/2Va,反应2min时A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2Mol,有a Mol D生成.回答下列问题：
1、反应2min内,Va＝＿,Vb＝＿.
2、化学反应方程式中,x＝＿,y＝＿,p＝＿,q＝＿
3、反应平衡时,D为2aMol,则B的转化率为＿
4、如果只升高反应温度,其它反应条件不变,平衡时D为1.5aMol则该反应的三角形（热量变化）H＿0填大于或小于或＝
5、如果其它条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的试验,则与上诉反应比较：
A、反应速率＿（大于小于或等于）理由＿
B、平衡时反应物的转化率＿（大于小于或等于）理由＿!
只要回答怎么算出X=2 Y=3 P=1 Q=6
就可以了

优质解答

Vc=1/2Va,反应速率之比等于方程式系数之比,所以x:p=2:1,设x=2m,p=m
反应2min时B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成,所以y:q=1:2,设y=n,q=2n
方程就变成了2mA+nB=mC+2nD
容器是密闭的,体积一直是2L不变,所以反应前A的浓度为a/2,反应2min时根据B减少的物质的量可以得到反应过程中A消耗了（am/n）mol,那么余下的物质的量就是（a-am/n）mol,反应后A的浓度就变成了(a-am/n)/2,最后根据A的浓度减少了1/3可以列出a/2-(a-am/n)/2=(1/3)*(a/2),得到m/n=1/3
所以x=2,y=3,p=1,q=6