题目内容：

极化程度最大的共价键的疑问
C-F C-Cl C-Br C-I
有一题说极性最强的是c-f
有一题说极化程度最大的是C-I
求这两个说法的区别

优质解答

在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性
非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.
在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）;
成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越明显（越弱）.
共价键的可极化性越大,就愈容易受外界电场的影响而发生极化.键的可极化性与成键电子的流动性有关,亦即与成键原子的电负性及原子半径有关.成键原子的电负性愈大,原子半径愈小,则对外层电子束缚力愈大,电子流动性愈小,共价键的可极化性就小；反之,可极化性就大.
本来想自己组织语言的,然后发现百度百科说的挺好,搬过来了,百度百科里面的可极化性里面的.
C—X 键的极性：C—F ＞ C—Cl ＞ C—Br ＞ C—I
C—X 键的可极化性：C—I ＞ C—Br ＞ C—Cl ＞ C—F