题目内容：

关于标况两种气态烃5.6L燃烧生成10.08L二氧化碳和5.4g水,求混合烃与氢气的相对密度和两者的体积比
答案解析中为什么要0.45molC乘4，0.6mol的H乘4

优质解答

先求CO2物质的量:10.08/22.4=0.45mol 再求水的量 5.4/18=0.3mol 混合气体摩尔数：5.6/22.4=0.25mol 那么1mol混气中含有C为0.45x4=1.8mol H为0.3x2x4=2.4mol 所以1mol气体的质量为1.8x12+2.4x1=24g 即气体摩尔质量为24g/mol 所以与氢气的相对密度等于摩尔质量之比=12：1
再来分析气体组成 1mol混气中有1.8molC,说明有一种气体只含一个C原子,那么只可能是甲烷（CH4）再看H 1mol混气中含2.4molH,甲烷含4个H,那么另外一种气体只可能含2个或者2个以下的H,故另外一种气体只可能是乙炔（C2H2）分析出了2种气体,再求体积比就简单了.设Xmol甲烷,Ymol乙炔,X+Y=0.25 X+2Y=0.45 （根据C得出的方程） 所以X=0.05 Y=0.2所以体积比为1比4