题目内容：

6g 碳在8.96L（标况）氧气中燃烧,生成物CO和二氧化碳的体积比为?

优质解答

设xmolco ymolco2
根据C的物质的量守恒,开始C的物质的量为6/12=0.5
后来xmolco中有xmolc ymolco2中有ymolc 所以后来的C的物质的量为x+y
x+y=0.5
根据O原子的物质的量,开始O2的物质的量为0.4mol 则O的物质的量为0.8mol
xmolco中有xmolc ymolco2中有2ymolo
x+2y=0.8
j解出x= 0.2 y=0.3
答案：2:3

追问：

这个貌似选项里没有哦 - - A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：4 而且想问下您 那个刚开始的O2物质的量为0.4 为什么O的物质的量不是0.2 而是0.8？

追答：

0.4molO2 则O原子的物质的量为0.4*2=0.8 答案没有，可能是CO2：CO 那就是3:2了

追问：

最后那个方程怎么来的我还有点不懂。 能再仔细点么？

追答：

现在设xmolco ymolco2 把这里的O原子的物质的量都算出来，相加，就是总的O原子的物质的量。这么多的O原子等于开始O2中的O原子。

追问：

貌似还是 有点不懂。 您就告诉我XY是怎么解出来的吧。

追答：

x+y=0.5 x+y=0.5 2条方程式解2个未知数 高中计算，什么方法都可以不要，但是守恒一定要学会。守恒的观念一定要有

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