题目内容：

高一化学计算题一道（3个小问）,需要尽可能详细的文字说明,偶新手
常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（式量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求
1、该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
2、该溶液中CuSO4的物质的量浓度
3、取出20ml溶液,配成浓度为1mol/L的稀溶液,则稀释后溶液体积是多少ml

优质解答

常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（式量为250）,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：
1该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
12.5gCuSO4·5H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol
所以溶液中阴阳离子的物质的为：
0.05+0.05=0.1mol
2该溶液中CuSO4的物质的量浓度
溶液中含有的硫酸铜的质量为12.5*160/250=8g
所以该溶液中CuSO4的物质的量浓度8/(12.5+27.5)*100%=20%
3取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少mL?
体积为40/1.21=33.05875cm3.
浓度为：0.05/33.05875*1000=1.5125mol/l
取出的物质的量为：1.5125mol/l*0.02=0.03025mol
所以溶液体积为：0.03025/1=0.03025l=30.25ml