题目内容：

【急】一道高一化学计算题
氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）
急

优质解答

思路分析：结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算.设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65 98 161 2ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O81 98 161x+y=0.4×0.5,……①81x+65y=14.6.……②联立①②式,得...

追问：

你解法和我们平时用的一样。。想给你最佳。。但是。。额。。你写的是硫酸。我说的是盐酸。-_-！

追答：

sorry，计算时只和氧化锌和锌有关，结果还是一样。 设氧化锌物质的量为x，锌的物质的量为y。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O 81 73 136 x+y=0.4×0.5，……① 81x+65y=14.6。……② 联立①②式，得：x=0.1mol，y=0.1mol。