题目内容：

Na2SO3在30°C时的溶解度为35.5g/100gH2O.
（1）计算30°C时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
（2）计算30°C时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量
（3）将30°C的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10°C,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10°C时Na2SO3在水中的溶解度.
我做了半天还是错的TAT
我不是为了图一个答案才来求助的,我是真的想弄懂这道题...

优质解答

（1）计算30°C时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
饱和溶液中质量分数=溶质质量÷溶液质量 即35.5/(100+35.5)=26.2%
（2）计算30°C时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量
271gNa2SO3饱和溶液中溶质质量：271g×26.2%=71g
饱和溶液中水的质量：271-71=200g
（3）将30°C的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10°C,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10°C时Na2SO3在水中的溶解度.
析出的79.5gNa2SO3·7H2O晶体中Na2SO3质量：79.5×（126/252）=39.75g
所以10°C时溶液中Na2SO3质量为：71-39.75=31.65g
10°C时溶液质量：271-79.5=191.5g
设10°C时Na2SO3在水中的溶解度为a
则a/(100+a)=31.65/191.5
解得a即为10°C时Na2SO3在水中的溶解度