题目内容：

氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。

A.容器内气体的密度不变

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器内的压强不变

D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器内气体的平均相对分子质量不变

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。

(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

 

①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)