题目内容：

工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g)   △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)  △H=__________。

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H＝-90kJ/mol，T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。