题目内容：

某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

实验	试剂	编号及现象
滴管	试管
2mL	1%酚酞溶液	1 mol·L-1 NaNO2溶液	实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深
1 mol·L-1 NaNO2溶液	0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液	实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
KSCN溶液	1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3）	实验III：无明显变化
1 mol·L-1 NaNO2溶液	1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3）	实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

 

 

 

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验	溶液a	编号及现象
	1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）	i．溶液由___色迅速变为___色
____________________	ii．无明显变化

 

 

 

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是____________________________

②电池总反应式为______________________

实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。