题目内容：

亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③3NaNO2+3HC1=3NaC1+HNO3+2NO↑+H2O

④酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→____→____→___→E。(填序号，可重复)。_______________

（2）仪器a的名称为_____________。

（3）D装置的作用___________________、_________________(用化学方程式表示)。

（4）E装置的作用_______________________________________。

（5）比色法测定样品中的NaNO2含量：

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg·L－1)	0	20	40	60	80

 

 

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准比色阶比较：配制上述溶液所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填名称)。

③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为________________。