题目内容：

乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJ•mol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)   △H2= —29.1kJ•mol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)   △H3= +50.7kJ•mol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g)    △H4=akJ•mol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度    b.增大压强

c.通入乙醇    d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1

反应时间t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(mol•L-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065