题目内容：

某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

 

 

(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；

(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1           b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1

c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1　　 　　   d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1

(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；

a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各组分的物质的量浓度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. 混合气体的密度不变  

e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。

f.  v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。

a．及时分离出NH3气体          b．适当升高温度

c．增大N2的浓度               d．选择高效催化剂