题目内容：

1,二氯丙烷是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：

ⅠCH2ClCHClCH3(g)  ∆H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)  ∆H2= -102KJ/mol-1

请回答下列问题：

已知的活化能正为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间	0	60	120	180	240	300	360
压强	80

 

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=，则前内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPa∙min-1(保留小数点后2位。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数________为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。

某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________填代号。

使用催化剂A的最佳温度约为250℃

相同条件下，改变压强会影响的产率

c.点是对应温度下的平衡产率

提高反应选择性的关键因素是控制温度

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：

容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。