题目内容：

硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：  

完成下列填空:

（1）氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。

（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）

①上述反应的平衡常数表达式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。

②一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl)    b．混合气体的压强不变

c．K保持不变                        d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

③一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为 ________________ 。