题目内容：

Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H=178.2kJ⋅mol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)        △H=-822.0kJ⋅mol-1

则：

（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJ⋅mol-1

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

（6）负极反应式为___。

（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。