题目内容：

（1）常温下实验测得4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式______。   

（2）现己知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N－H键键能为_____kJ•mol－1。

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

①仪器A的名称为_______________。

②取50mL0.1mol•L－1 HCl溶液与50mL0.1mol•L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ•mol－1，上述实验数值与57.3kJ•mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是_______（填字母序号）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③若用50mL 0.1mol•L－1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。