题目内容：

研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验 (20ºC)	现象
Ⅰ过量铜粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ过量铁粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3	6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

 

 

 

 

⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

补全Ⅱ中NO3－被还原为的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影响产生H2的因素

实验	现象
Ⅲ过量铁粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3、40ºC	3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色
Ⅳ过量铁粉、2 mL 0.5mol∙L-1HNO3、60ºC	2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液
Ⅴ过量铁粉、2 mL 3mol∙L-1HNO3、20ºC	无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液

 

 

 

资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。

⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。