题目内容：

硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。

I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置

（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和    。

（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是        ，写出该装置中氨氧化的化学方程式    。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、     离子、     离子。

II．下列有关硝酸事实的解释合理的是

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子

C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应   

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2          ① 

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2    ②

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为          。

（2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝    （空气中氧气的体积含量约为20%）。