题目内容：

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝。装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，已知反应后C中溶液有Mn2+，则C中发生反应的离子方程式为__。

（2）实验中要持续通入氮气，其目的是__。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式__。

（5）装置D球形干燥管的作用__。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=__（用含a、b的代数式表示）。

（7）某同学完成硫酸亚铁晶体热分解研究后，还想以硫酸亚铁晶体制备Fe(OH) 2，该同学配制成8.0×10-2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，再逐滴加入NaOH溶液，已知常温下Fe(OH) 2的溶度积常数为8.0×10-16，Fe2+开始沉淀的pH为__。