题目内容：

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

A.   B.   C.   D.   E.

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。

②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为__。

③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。

④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是__。

（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。

（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。

（5）若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）