题目内容：

工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。