题目内容：

工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

(1)工业上处理100L Cr2O72－含量为108mg∙L-1的含铬废水，至少需要______L(标准状况) SO2。

(2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6mol∙L-1)，需调节溶液pH______。

(3)三价铬Cr(III)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)，控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr(III)转化率的影响(如图所示)，温度超过70℃时，Cr(III)转化率下降的原因是______。

(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72－转化为Cr3+，化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状，在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用，为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：

取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份，其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4－被还原成Mn2+)，消耗浓度为0.4000mol∙L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。_________