题目内容：

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=    kJ•moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式   
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向     （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是    ．
A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是    ．