题目内容：

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。

（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________

a．NH4HCO3 b．NH4C1        c．Ca(OH)2 d．NaOH

（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。

（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；② 在此条件下，NO2的转化率极低；

③_______________________________________

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________

（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

① 装置的合理连接顺序是 _____________

② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。