题目内容：

（15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。

①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K=  (mol·L－1)－2

②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化

d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)

（2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度                    b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂            d．充入He，使体系总压强增大

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝－b kJ·mol-1

则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g)   ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池正极的电极反应式为        。