题目内容：

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=          ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=         （用K1、K3表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是           （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度（℃）	500	T
CO2的平衡转化率	60℅	40℅

①T      500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为                    ；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=              。

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是       （选填编号）。

A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出甲醇     D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而         （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。