题目内容：

甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 

时间 物质	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO2(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH3OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

 

①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)  H1= —192.9kJ/mol 

H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)  H2= —120.9kJ/mol 

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 

②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 

③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 

④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 

A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 

C．将H2(g)从体系中分离    D．再充入1molH2O 

（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 

①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 

②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)