题目内容：

减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。

I .利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH +H2O。

(1)已知下列反应的能量变化如图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________。

II.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。

(2)一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4mol H2，8 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为___________________。

(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

(4)t℃时，能发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入—定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L-1)	0.46	1.0	1.0

 

此刻正、逆反应速率的关系是：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___________________。

(5)已知反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如右图所示。图中X表示_____(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

(6)强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的______    极。电解时，生成乙烯的电极反应式为________。