题目内容：

目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。

I.CO可用于合成甲醇

（1）己知：CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为-283 kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1、-764.5 kJ•mol-1。则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H =__________。

（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）______ω（B）（填“>”、“<”或“=”），理由是__________。

②C、D两点的逆反应速率：v（C）______v（D）（填“>”、“<”或“=”），理由是_________。③200℃时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平衡常数K=__________；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正>v逆，则x的取值范围为________。

Ⅱ.CO2的综合利用

（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，达到平衡状态，其它条件不变，下列措施中能使增大的是_________（填选项字母）。

A．升高温度                B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化剂              D．再充入一定量CO2

（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐。

常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=10的Na2CO3溶液，吸收过程中水的电离平衡将___________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）试计算该Na2CO3溶液中=_________________。

（已知常温下，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11）    K1=5.4×10-2）