题目内容：

亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。（已知：Cl2的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃；NO的熔点为－163.6 ℃，沸点为－151 ℃）

（1）装置连接顺序为a→_______________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置I和II除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是____________________。

（3）装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置干燥气体时，通常

是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。

（4）装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。

（5）在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。

（6）已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为____________________________。