题目内容：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式为：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：    ；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为    （填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为    ．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    ．（已知25℃K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数k_b=    ．